নিচের কোন উপাদানে ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা রয়েছে?
ফ্রান্সিয়াম ইলেকট্রন হারানোর সবচেয়ে বেশি প্রবণতা রয়েছে।
নিচের কোন উপাদানের ইলেকট্রন হারানোর সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি?
বিশেষ করে, সিজিয়াম (Cs) তার ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে লিথিয়াম (Li) এর চেয়ে সহজে ছেড়ে দিতে পারে। প্রকৃতপক্ষে, ক্ষারীয় ধাতুগুলির জন্য (গ্রুপ 1 এর উপাদানগুলি), একটি ইলেক্ট্রন ছেড়ে দেওয়ার সহজতা নিম্নরূপ পরিবর্তিত হয়: Cs > Rb > K > Na > Li Cs এর সাথে একটি ইলেক্ট্রন হারানোর সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি এবং Li সবচেয়ে কম।
কোন ধরনের মৌল সাধারণত ইলেকট্রন দেয়?
উত্তরঃ যে উপাদানগুলো অধাতু ইলেকট্রন লাভ করার প্রবণতা এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলিকে অ্যানিয়ন বলা হয়।
কোন উপাদান সম্ভবত ইলেকট্রন লাভ?
উত্তর. উত্তরঃ যে উপাদানগুলো অধাতু ইলেকট্রন লাভ করার প্রবণতা এবং নেতিবাচক চার্জযুক্ত আয়নগুলিকে অ্যানিয়ন বলা হয়।
নিচের কোন উপাদানটি সহজেই একটি ইলেকট্রন হারাবে?
একটি পরমাণু কি ইলেকট্রন হারায়?
কখনও কখনও পরমাণু লাভ বা হারায় ইলেকট্রন. পরমাণু তারপর হারায় বা "নেতিবাচক" চার্জ লাভ করে। এই পরমাণুগুলিকে তখন আয়ন বলা হয়। ধনাত্মক আয়ন - ঘটে যখন একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন (নেতিবাচক চার্জ) হারায় এতে ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি প্রোটন থাকে।
কোন উপাদানে ইলেকট্রনের প্রবণতা সবচেয়ে বেশি?
প্রধান গ্রুপ উপাদানগুলির মধ্যে, ফ্লোরিন সর্বোচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা (EN = 4.0) এবং সিসিয়াম সর্বনিম্ন (EN = 0.79)। এটি ইঙ্গিত দেয় যে ফ্লোরিনের কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ অন্যান্য উপাদান থেকে ইলেকট্রন অর্জনের উচ্চ প্রবণতা রয়েছে।
উপাদানগুলিকে সংক্ষেপে কী বলা হয়?
রাসায়নিক চিহ্ন হল রাসায়নিক উপাদান, কার্যকরী গোষ্ঠী এবং রাসায়নিক যৌগগুলির জন্য রসায়নে ব্যবহৃত সংক্ষিপ্ত রূপ। রাসায়নিক উপাদানগুলির জন্য উপাদান প্রতীকগুলি সাধারণত ল্যাটিন বর্ণমালা থেকে এক বা দুটি অক্ষর নিয়ে গঠিত এবং এটি দিয়ে লেখা হয় প্রথম অক্ষর বড় আকারের.
উপাদান এবং যৌগের মিল এবং পার্থক্য কি?
একটি যৌগ পরমাণু ধারণ করে বিভিন্ন উপাদান রাসায়নিকভাবে একটি নির্দিষ্ট অনুপাতে একত্রিত হয়. একটি উপাদান একই ধরনের পরমাণু দিয়ে তৈরি একটি বিশুদ্ধ রাসায়নিক পদার্থ। যৌগগুলি রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে সংজ্ঞায়িত পদ্ধতিতে একটি নির্দিষ্ট অনুপাতের মধ্যে বিভিন্ন উপাদান ধারণ করে। তারা শুধুমাত্র এক ধরনের অণু ধারণ করে।
NA এর রাসায়নিক নাম কি?
সোডিয়াম (Na), পর্যায় সারণির ক্ষার ধাতু গ্রুপের রাসায়নিক উপাদান (গ্রুপ 1 [Ia])। সোডিয়াম একটি খুব নরম রূপালী-সাদা ধাতু।
কোন উপাদানটি এর পুরো নামের সংক্ষিপ্ত রূপ?
✩ একটি উপাদানের প্রতীক হল তার পুরো নামের সংক্ষিপ্ত রূপ।
ফ্লোরিনের রাসায়নিক প্রতীক কী?
ফ্লোরিন (চ), সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক উপাদান এবং হ্যালোজেন উপাদানগুলির সবচেয়ে হালকা সদস্য বা পর্যায় সারণির গ্রুপ 17 (গ্রুপ VIIa)।
কোন পরমাণুর সবচেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে?
এইভাবে, ফ্লোরিন সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান, যখন ফ্রানসিয়াম হল সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির মধ্যে একটি৷
Electroneg কি?
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি হল ভাগ করা ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতার একটি পরিমাপ. পর্যায় সারণিতে, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সাধারণত বৃদ্ধি পায় যখন আপনি একটি পিরিয়ড জুড়ে বাম থেকে ডানে যান এবং যখন আপনি একটি গ্রুপে নেমে যান তখন হ্রাস পায়।
একটি পরমাণু প্রোটন হারাতে পারে?
বিবেচনা. শুধুমাত্র দুটি উপায় যার মাধ্যমে পরমাণু প্রোটন হারায় তেজস্ক্রিয় ক্ষয় এবং পারমাণবিক বিভাজন. উভয় প্রক্রিয়া শুধুমাত্র অস্থির নিউক্লিয়াস আছে যে পরমাণু ঘটবে. এটা সুপরিচিত যে তেজস্ক্রিয়ভাবে প্রাকৃতিকভাবে এবং স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটে।
যখন একটি পরমাণু ইলেকট্রন হারায় তখন কী ঘটে?
একটি পরমাণু যা একটি ইলেকট্রন লাভ বা হারায় একটি আয়ন হয়। যদি এটি একটি ঋণাত্মক ইলেকট্রন লাভ করে তবে এটি একটি ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। যদি এটি একটি ইলেকট্রন হারায় তবে এটি হয়ে যায় একটি ইতিবাচক আয়ন (আয়ন সম্পর্কে আরও জানতে পৃষ্ঠা 10 দেখুন)।
কেন পরমাণু ইলেকট্রন হারায়?
পরমাণু এবং রাসায়নিক প্রজাতি ইলেকট্রন হারায় বা লাভ করে যখন তারা স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য প্রতিক্রিয়া দেখায়. এইভাবে, সাধারণত, ধাতু (প্রায় খালি বাইরের খোলস সহ) অধাতু থেকে ইলেকট্রন হারায়, যার ফলে ধনাত্মক আয়ন তৈরি হয়। ইলেকট্রনের সংখ্যা পর্যায় সারণীতে তাদের অবস্থানের উপর নির্ভর করে (সহজ ভাষায়)।
কোনটি বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক N বা O?
অক্সিজেন নাইট্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক কিন্তু নাইট্রোজেনে অক্সিজেনের চেয়ে আয়নায়ন শক্তি বেশি। ... একটি বন্ধন জোড়া নাইট্রোজেনের তুলনায় অক্সিজেনের নিউক্লিয়াস থেকে বেশি আকর্ষণ অনুভব করবে, এবং তাই অক্সিজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বেশি।
কোন পরমাণুর ক্ষুদ্রতম তড়িৎ ঋণাত্মকতা আছে?
সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা মান সঙ্গে উপাদান francium, যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা 0.7। এই মানটি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা পরিমাপ করতে পলিং স্কেল ব্যবহার করে। অ্যালেন স্কেল সিজিয়ামের সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা নির্ধারণ করে, যার মান 0.659।
কোন ক্লোরিন পরমাণু বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক?
বিকল্পে 3টি অ্যালকাইল গ্রুপের +I প্রভাবের কারণে (d) ক্লোরিন পরমাণু oC Cupy এতে সর্বোচ্চ চার্জ বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ।
ফ্লোরিন ব্যবহার কি?
ফ্লোরিন ব্যবহার কি? ফ্লোরিন হয় পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রের জন্য পারমাণবিক উপাদান উৎপাদনের জন্য গুরুত্বপূর্ণ এবং বৈদ্যুতিক টাওয়ারের নিরোধক জন্য। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড, ফ্লোরিনের একটি যৌগ, কাচ খোদাই করতে ব্যবহৃত হয়। টেফলনের মতো ফ্লোরিন প্লাস্টিক তৈরিতে ব্যবহৃত হয় এবং দাঁতের স্বাস্থ্যেও গুরুত্বপূর্ণ।
TE মৌলটির নাম কী?
টেলুরিয়াম Te চিহ্ন এবং পারমাণবিক সংখ্যা 52 সহ একটি রাসায়নিক উপাদান। একটি ধাতব পদার্থ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ, টেলুরিয়াম ঘরের তাপমাত্রায় একটি কঠিন।