কোনটির ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বেশি?
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ পর্যায় সারণী জুড়ে অনুমানযোগ্য উপায়ে পরিবর্তিত হয়। নীচের পরিসংখ্যানগুলিতে দেখা যায়, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ একটি গ্রুপে উপরে থেকে নীচের দিকে বৃদ্ধি পায় এবং একটি সময়কাল জুড়ে বাম থেকে ডানে হ্রাস পায়। সুতরাং, হিলিয়াম ক্ষুদ্রতম উপাদান, এবং francium বৃহত্তম.
কোন আয়নের I Cl Br F ব্যাসার্ধ বৃহত্তম?
এখানে পরমাণুর মধ্যে, ব্র পরমাণুটি হবে বৃহত্তম কারণ এটি গ্রুপের সবচেয়ে দূরে এবং তাই এর আয়নও হবে বৃহত্তম আয়ন।
নিচের কোন আয়নের আকার সবচেয়ে বড়?
সিএস+ এটি টেবিলের চরম ডান কোণায় রয়েছে বলে এটির সর্বোচ্চ আয়নিক ব্যাসার্ধ রয়েছে। সুতরাং এটি তার সময়ের মধ্যে সর্বোচ্চ এবং গ্রুপে সর্বোচ্চ।
কোন আয়নের সবচেয়ে বড় ব্যাসার্ধ se2 F O2 Rb+ আছে?
উত্তর "রুবিডিয়াম আরবি+".
আয়নিক ব্যাসার্ধ প্রবণতা, মৌলিক ভূমিকা, পর্যায় সারণী, আইসোইলেকট্রিক আয়নের আকার, রসায়ন
আপনি কিভাবে জানেন কোন আয়ন সবচেয়ে বড়?
ক্যাটেশনের আয়নিক ব্যাসার্ধ পারমাণবিক ব্যাসার্ধের মতো একই প্রবণতা অনুসরণ করে। এগুলি পর্যায় সারণিতে উপরে থেকে নীচে এবং ডান থেকে বামে বৃদ্ধি পায়। এইভাবে, বৃহত্তম ব্যাসার্ধের আয়নটি পর্যায় সারণীর নীচের বাম কোণে সবচেয়ে কাছে, এবং সেটি হল K+ আয়ন.
Cl বা Br বড়?
হিসাবে Br Cl থেকে ছোট; অতএব, Br- Cl- এর তুলনায় একটি ছোট আয়নকরণ শক্তি আছে। সংক্ষেপে, যেহেতু ব্রোমাইনের বাইরেরতম ইলেকট্রন ক্লোরাইডের বাইরেরতম ইলেকট্রনের চেয়ে নিউক্লিয়াস থেকে দূরে, তাই ব্রোমাইডের বাইরেরতম ইলেকট্রন অপসারণ করতে কম শক্তি লাগে।
কোনটি বড় H বা Br?
এখন, তাত্ত্বিক এবং পরীক্ষামূলকভাবে, হাইড্রাইড আয়নের মেরুকরণযোগ্যতা ব্রোমাইডের চেয়ে বেশি। অতএব, H- আকারে Br-এর চেয়ে বড়.
CL কি Br থেকে ছোট?
ব্রোমিন গ্রুপ 17-এ ক্লোরিনের নীচে অবস্থিত, যার মানে হল একটি ব্রোমিন পরমাণু ক্লোরিন পরমাণুর চেয়ে বড়. ... তাছাড়া, ব্রোমিনের নিউক্লিয়াস এবং বাইরের শেলের মধ্যে কোর ইলেকট্রনের একটি অতিরিক্ত পূর্ণ শেল রয়েছে।
আরবি কি Na এর চেয়ে বড়?
সাধারণত, পরমাণু ব্যাসার্ধ গ্রুপ নিচে বৃদ্ধি. Rb এবং Na উভয়ই একই গ্রুপে রয়েছে, গ্রুপ 1। Rb Na এর নিচে এবং এইভাবে আমরা আশা করি আরবি একটি থাকবে...
ক্ষুদ্রতম পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কত?
হিলিয়াম ক্ষুদ্রতম পারমাণবিক ব্যাসার্ধ আছে। এটি পর্যায় সারণীর প্রবণতা এবং নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ধরে রাখে এমন কার্যকর পারমাণবিক চার্জের কারণে।
কোনটির ব্যাসার্ধের ক্যালসিয়াম বা স্ট্রন্টিয়াম বড়?
এখন, এখানে মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ বিষয় হল পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কিছুটা বৃদ্ধি পায় ক্যালসিয়াম থেকে স্ট্রন্টিয়ামের চেয়ে বেশি এটি স্ট্রন্টিয়াম থেকে বেরিয়াম পর্যন্ত করে। ... এর মানে হল যে স্ট্রন্টিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ আসলে ক্যালসিয়ামের চেয়ে বেরিয়ামের কাছাকাছি।
CL Na+ এর চেয়ে বড় কেন?
CL Na+ এর চেয়ে বড় কেন?
Na পরমাণু Cl পরমাণুর চেয়ে বড় কারণ Cl-এর ইলেকট্রন ক্লাউড নিউক্লিয়াসে প্রোটনের বর্ধিত সংখ্যা দ্বারা আরও শক্তভাবে টানা হয়. Na+ আয়নগুলি ক্ল-আয়নগুলির চেয়ে ছোট কারণ Na+ আয়নগুলির মাত্র দুটি শক্তি স্তরে ইলেকট্রন রয়েছে এবং ক্ল-আয়নের তিনটি স্তরে ইলেকট্রন রয়েছে।
কোনটি বড় k বা k+?
নিরপেক্ষ হলে, K আকারে পটাসিয়াম আয়নের একটি ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থাকে: ... K+ আয়নের বাইরেরতম ইলেকট্রন এখন তৃতীয় শক্তি স্তরে রয়েছে এবং এর আকার K আয়নের চেয়ে ছোট। তাই, K হল K+ এর থেকে বড়.
হাইড্রাইড আয়ন ফ্লোরাইড আয়নের চেয়ে বড় কেন?
এটি দুটি ইলেকট্রনের উপর নিয়ন্ত্রণ কমিয়ে দেয় তাই উভয়ই দূরে থাকে। অরবিটালগুলি ছড়িয়ে পড়ে। হাইড্রাইড আয়ন হল একটি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট কারণ শুধুমাত্র একটি প্রোটন দুটি ইলেকট্রন ধারণ করে. ফ্লোরিন, নয়টি প্রোটন এবং 10টি ইলেকট্রন তুলনা করুন।
কোনটি ছোট Br বা B?
ব্র – এর সবচেয়ে বড় পারমাণবিক আকার থাকবে কারণ Br- এর ভ্যালেন্স শেলে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে যা এর ভারসাম্যহীন ঋণাত্মক চার্জের কারণে বিকশিত হবে এবং তাই Br- এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পাবে।
কোনটির বৃহত্তম আকার 2 পয়েন্ট Br i i cl?
কেন আয়োডিন ,Br,I,I-,Cl এর মধ্যে সবচেয়ে বড় আকার রয়েছে।
বড় Na বা Na+ কি?
Na+ Na পরমাণুর থেকে ছোট কারণ:
Na+ এর ক্ষেত্রে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা 10 এবং Na এর ক্ষেত্রে 11টি, যেখানে প্রোটনের সংখ্যা একই, অর্থাৎ উভয় ক্ষেত্রেই 11। ... সোডিয়াম পরমাণুতে 11টি ইলেকট্রন আছে। সোডিয়াম-আয়নে 10টি ইলেকট্রন রয়েছে কারণ সোডিয়াম পরমাণু সোডিয়াম আয়ন গঠন করতে একটি ইলেকট্রন হারায়।
কোনটির সবচেয়ে বড় ব্যাসার্ধ O বা O 2 আছে?
O2− O থেকে বড় কারণ ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ বৃদ্ধি যা একটি ইলেকট্রন সংযোজনের সাথে ইলেকট্রন মেঘকে প্রসারিত করে।
কোনটি বড় F বা F?
আমরা জানি যে F এবং F- উভয়ই বাকিদের থেকে ছোট কারণ তাদের শেল কম। এখন F এবং F- এর মধ্যে: F- এর আরও একটি ইলেকট্রন রয়েছে, যার ফলে ব্যাসার্ধ বড় হয়।
K+ এর আয়নিক ব্যাসার্ধ CL এর চেয়ে ছোট কেন?
K+ এর Cl− এর চেয়ে বড় কার্যকর পারমাণবিক চার্জ রয়েছে, যা বাইরেরতম ইলেক্ট্রন দ্বারা অনুভূত একটি বড় নেট ইতিবাচক চার্জে অনুবাদ করে। এটি শক্তির মাত্রাকে কিছুটা সংকুচিত করবে এবং পটাসিয়াম ক্যাটেশনের জন্য আয়নিক ব্যাসার্ধকে ছোট করে তুলবে।